Question

【題目】下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡(jiǎn)圖。

（1）試劑I和操作Y的名稱分別為、。
（2）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)為。
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)。作出這種判斷的依據(jù)是。
（4）某鐵礦主要成分為Fe3O4 ， 利用CO將該物質(zhì)中鐵還原出來(lái)的方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉,過(guò)濾
（2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
（3）生成物只有FeSO4一種
（4）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【解析】（1）由反應(yīng)的流程圖可知硫酸亞鐵和某物質(zhì)反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故加入的試劑I是氫氧化鈉溶液；通過(guò)操作Y分別得到了固體和溶液，故該操作是過(guò)濾；
（2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O；
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵。而由反應(yīng)的流程圖可知向鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸只得到了一種產(chǎn)物，故除了發(fā)生了這兩個(gè)反應(yīng)外，一定還發(fā)生了其它的反應(yīng)；
（4）在高溫的條件下，一氧化碳還原四氧化三鐵生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2.
故答案為：（1）氫氧化鈉；過(guò)濾；（2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O；（3）生成物只有FeSO4一種；（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2.

（1）由硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和硫酸鈉可以得出試劑1為氫氧化鈉；將混合物中沉淀和溶液分開(kāi)的操作是過(guò)濾；據(jù)此解答；
（2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟寫出化學(xué)反應(yīng)方程即可；
（3）由我們初中知識(shí)可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見(jiàn)在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應(yīng)，據(jù)此解答即可；
（4）CO和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟寫出化學(xué)反應(yīng)方程即可.