Question

7．張鑫同學(xué)取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹劈裂，為此他們小組進行了如下探究：
【提出問題】該生石灰是否變質(zhì)？其主要成分是什么？
【猜想假設(shè)】張鑫認(rèn)為生石灰肯定已變質(zhì)，因為空氣成分中含有水和二氧化碳．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三種物質(zhì)
【實驗探究】（1）張鑫取一定量樣品于燒杯中，加入適量的水充分?jǐn)嚢瑁�用手觸摸燒杯外壁，不熱，由此說明該樣品中不含有CaO；
（2）將上述液體過濾，得到濾液和濾渣．小組同學(xué)進一步探究，確定濾渣的成分是什么？

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中通入二氧化碳	產(chǎn)生白色沉淀	說明固體中含有Ca（OH）2．
②取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	說明濾渣中含有CaCO3．

【反思評價】小組同學(xué)步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他們得出的結(jié)論是生石灰已變質(zhì)，主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．

Answer 1

分析 【猜想假設(shè)】生石灰變質(zhì)是生石灰與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣進一步與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
【實驗探究】根據(jù)已有的知識進行分析，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出大量的熱；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，據(jù)此解答．
【反思評價】如果CaO量很少，放熱幾乎可以忽略．

解答 解：【猜想假設(shè)】生石灰變質(zhì)是生石灰與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣進一步與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．所以生石灰變質(zhì)，因為空氣成分中含有水和二氧化碳；
【實驗探究】（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出大量的熱，此實驗中沒有明顯的現(xiàn)象，說明不含有氧化鈣；
（2）要檢驗氫氧化鈣的存在，可以使用二氧化碳，二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁；要檢驗碳酸鈣，可以使用鹽酸，鹽酸和碳酸鈣能反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中通入 二氧化碳	產(chǎn)生白色沉淀	說明固體中含有Ca（OH）2．
②取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	說明濾渣中含有CaCO3．

【反思評價】碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：【猜想假設(shè)】水；二氧化碳；
【實驗探究】（1）不熱；
（2）

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中通入 二氧化碳	產(chǎn)生白色沉淀	說明固體中含有Ca（OH）2．
②取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	說明濾渣中含有CaCO3．

【反思評價】CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的用途以及物質(zhì)成分的檢驗，解答本題關(guān)鍵是要知道鑒別碳酸鈣是加入鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，鑒別氧化鈣是利用氧化鈣溶于水會放出熱量．