Question

為測定某品牌小蘇打中NaHCO₃（含有少量氯化鈉）的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應(yīng)后得到80g溶液．
試計算：（計算結(jié)果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉，NaHCO₃能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意，由質(zhì)量守恒定律計算出CO₂的質(zhì)量，然后由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析計算即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量=9g+75.4g-80g=4.4g，
設(shè)樣品中NaHCO₃質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
X           Y       4.4g
（1）        X=8.4 g     
樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)=
（2）      Y=5.85g  
樣品中NaCl的質(zhì)量=9g-8.4g=0.6g 
NaCl的總質(zhì)量=0.6g+5.85g g=6.45g 
NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.1%． 
答：（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為93.3%；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為8.1%．
點評：本題考查根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵所在．