Question

氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為                  。實驗室有一瓶標簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測定每毫升硫酸溶液中溶質H₂SO₄的物質的量（單位：mol/mL），其實驗步驟如下：

① 在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴     （填指示劑名稱）試液。

② 向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如右圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是    mL；

③ 用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶[來源:Zxxk.Com]液由 色恰好變成  色為止，此時量筒中液面的讀數(shù)為2.2 mL

④ 計算確定每毫升硫酸溶液中含溶質H₂SO₄的物質的量（寫出計算過程）。

Answer 1

(13) 2NaOH+H₂SO₄ → Na₂SO₄+2H₂O    (14) 酚酞

(15) 7.2    （16）紅    （17）無

（18）解：設共反應掉硫酸 x mol。

2NaOH   +   H₂SO₄ →  Na₂SO₄    +  2H₂O
  2mol      1mol

10×4%/40   x 

2x= 10×4%/40   （1分）

x=0.005mol      （1分）

反應中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2-2.2=5.0mL

則每毫升溶液中含溶質H₂SO₄的物質的量為：0.005/5.0=0.001mol/mL    （1分）