(2013?貴陽模擬)O2和CO的混合氣體50g,充分燃燒后,將生成的二氧化碳全部吸收,測得剩余氣體的質(zhì)量為6g,此混合氣體中CO和O2 的質(zhì)量比可能是( �。�
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,先計算出生成二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)O2和CO反應的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量,列出比例式,計算出實際參與反應的氧氣質(zhì)量.然后分兩種情況考慮:①剩余氣體為氧氣,②剩余氣體為一氧化碳.
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為:50g-6g=44g;
設(shè)實際參與反應的氧氣質(zhì)量為x,
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
    32       88
     x       44g 
32
x
=
88
44g

x=16g
①若剩余氣體為氧氣,則此混合氣體中O2質(zhì)量為:16g+6g=22g,CO的質(zhì)量為:50g-22g=28g,CO和O2的質(zhì)量比為:28g:22g=14:11;
②若剩余氣體為一氧化碳,則此混合氣體中O2質(zhì)量為:16g,CO的質(zhì)量為:50g-16g=34g,CO和O2的質(zhì)量比為:34g:16g=17:8.
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點評:本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力.學生需認真分析題意,全面考慮可能出現(xiàn)的情況,才能正確解答.
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鹵族元素名稱 單質(zhì)的化學式 相對分子質(zhì)量 單質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)
F2 38
Cl2 71 氣體
160 液體
I2 固體

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?貴陽模擬)某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應的情況進實驗探究.
實驗目的:探究酸的濃度對金屬反應速度的影響;酸的濃度對生成氫氣的量的影響.
實驗原理:鋅與稀硫酸反應生成氫氣
實驗儀器:氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表.
實驗試劑:鋅粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸.
實驗步驟:
實驗一:稱量:用托盤天平稱取鋅粒1.3g,放入干燥管內(nèi);用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL燒杯.
如圖所示連接儀器,收集氫氣,記錄反應時間和產(chǎn)生氫氣的體積(如下表).
實驗二:量取500mL10%的稀硫酸,重復上述實驗,記錄反應時間和生成氫氣的體積(如下表).
實驗編號 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結(jié)論:
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸(或鹽酸)中反應的速度

等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量相等

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