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11．將一定質量分數的NaCl溶液與足量的AgNO3溶液反應，所得的沉淀質量是原NaCl溶液質量的四分之一，求原NaCl溶液的質量分數．

分析 根據題目給出的信息利用化學方程式進行解答即可．

解答 解：設氯化銀的質量為x，則氯化鈉溶液的質量為4x，設氯化鈉的質量為y
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
             58.5     143.5
              y          x
58.5143.5=yx
y=117287x
故氯化鈉溶液的質量分數為：117287x4x×100≈10.2%
答：原NaCl溶液的質量分數為10.2%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染．你認為下列不符合“綠色化學”的是（　�。�
A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理
B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質
C．不使用任何化學物質
D．路燈采用太陽能光伏發(fā)電技術

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿、氫氣、氯氣等化工產品，其反應原理為：2NaCl+2H2O通電_2NaOH+H2↑+Cl2↑
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉，猜想的依據是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）；
猜想二：可能含有NaCl，猜想的依據是在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品．
【實驗探究】請幫甲同學完成以下探究實驗：
猜想實驗步驟實驗現象實驗結論
猜想一①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸有氣泡產生樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3
②將步驟①中產生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁
猜想二③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液
產生白色沉淀		樣品中含有氯化鈉
乙同學為了驗證猜想一的實驗結論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析，發(fā)現乙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡，原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應完．
【交流與反思】丙同學提出：“在甲同學做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．小金淘米時發(fā)現米發(fā)霉了，米放在米缸里怎么會發(fā)霉呢？小金猜測大米發(fā)霉可能與大米的含水率有關．含水率是指“某物質中水的質量占該物質質量的百分比”．于是小金進行如下實驗：
Ⅰ．取樣．取A、B、C、D、E五種新鮮大米各2份，每份20克．
Ⅱ．測定含水率．各取一份樣品依次放入烘箱，設定溫度130℃，在相同環(huán)境下干燥40分鐘，實驗數據如下：
大米種類ABCDE
實驗前質量（克）20.0020.0020.0020.0020.00
烘干后質量（克）18.0017.0017.5017.4017.80
Ⅲ．探究大米發(fā)霉的時間．將5種樣品的另一份在相同環(huán)境下、相同方式下放置15天后，發(fā)現B大米變?yōu)榛揖G色．取灰綠色物質進行培養(yǎng)，從顯微鏡下辨認是黃曲霉的菌落．接著觀察其他樣品大米的變化，40天后，用肉眼觀察到的大米發(fā)霉的日期如下：
大米種類ABCDE
發(fā)霉時間（天）沒有霉變15303539
（1）按照國家對大米含水率的標準≤14.5%來衡量，五種大米中不合格的是B．
（2）根據以上數據，可以得出的結論是大米霉變的快慢與含水量有關．
（3）小金的實驗還不夠嚴謹，變量控制上還存在的不足是沒有控制大米的種類．
（4）為了延長大米保存時間，小金發(fā)明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時密封包裝．其主要原理是利用了氧化鈣某種化學性質：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學方程式表示）．
（5）除（4）方法外，還可采取冷藏、真空保存措施防止大米發(fā)霉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　�。�
A．Y 中一定含有鈉元素B．X 和Y 的相對分子質量之差為18
C．X 可能是CuCl2或Cu（NO3）2D．Y 可能是Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．點燃密閉容器中的10g氫氣和氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻，剩余1g氧氣，則混合氣體的組成可能是（　�。�
A．2gH2，8gO2B．1g H2，9g O2C．4gH2，5gO2D．5gH2，5gO2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．鐵不僅能溶于酸溶液，還能放出氣泡．
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸（或硫酸銅等）溶液，觀察到的現象是冒氣泡（或生成紅色固體等），說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料2】
Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列現象屬于化學變化的是（　　）
A．活性炭凈化某些氣體B．煤的干餾
C．石油的蒸餾D．工業(yè)制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的用途主要是由其物理性質決定的是（　　）
A．銅用作導線B．氮氣用作保護氣C．氧氣供給呼吸D．煤用作燃料

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