Question

19．為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，興趣小組進行了如圖所示的實驗（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），注：實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
請計算：
（1）生成CO₂氣體的質量．
（2）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律分析計算出生成的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳可計算出樣品中碳酸氫鈉的質量，即可計算出樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為：10g+100g+100g-205.6g=4.4g
（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                      44
x                                        4.4g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=8.4g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是：$\frac{8.4g}{10g}×100%$=84%
答：（1）生成CO₂氣體的質量是4.4g．（2）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是84%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)質量守恒定律計算出生成的二氧化碳的質量是計算的關鍵．