Question

20．將15.9g混有少量氯化鈉的碳酸鈉粉末與100g稀鹽酸放入同一燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為111.5g，
求（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
 （4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由題意知生成二氧化碳的質(zhì)量為：15.9g+100g-111.5g═4.4g，
答：完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）（3）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106     73   117  44
 y      x     z   4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g；y=10.6g，z=11.7g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{15.9g}×100%≈66.7%$，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為66.7%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：15.9g-10.6g=5.3g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g+11.7g}{111.5g}$×100%≈15.2%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．