Question

在碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后共產(chǎn)生4.6g氣體，再將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，可生成10g沉淀．求：
（1）原混合物的總質(zhì)量．
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：將碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是鋅粒和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由沉淀的質(zhì)量可計算出二氧化碳的質(zhì)量，計算出生成氫氣的質(zhì)量，進而計算出混合物中鋅和碳酸鈣的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量、混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)氣體中二氧化碳的質(zhì)量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
所以生成氫氣的質(zhì)量是4.6g-4.4g=0.2g
設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅粒的質(zhì)量是y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
y              0.2g

65

y

=

2

0.2g

 y=6.5g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是10g
（1）原混合物的總質(zhì)量是10g+6.5g=16.5g；
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：

10g

16.5g

×100%≈60.6%
答：（1）原混合物的總質(zhì)量是16.5g；
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60.6%．

點評：此題考查運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問題，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．