Question

18．某化學(xué)小組利用如圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應(yīng)后氣體產(chǎn)物的成分．主要的實(shí)驗(yàn)步驟如下：1、連接裝置并檢查裝置的氣密性．2、稱取木炭粉和氧化銅的混合物質(zhì)量為12.80g，裝入質(zhì)量為52.30g 的玻璃管中，連接好裝置．3、通一段時(shí)間氮?dú)夂�，夾緊彈簧夾．4、加熱玻璃管，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．5、反應(yīng)結(jié)束后仍緩慢通氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s到室溫．6、稱得玻璃管及其剩余固體的總質(zhì)量為64.81g，裝置B增重0.22g，裝置C質(zhì)量未改變．已知通常情況下，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷裝置A中反應(yīng)結(jié)束的依據(jù)是B中不再有氣泡冒出．
（2）步驟5中通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)殘余的二氧化碳全部排入裝置B中（或防止玻璃管內(nèi)溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內(nèi)）．
（3）推測(cè)裝置A中的氣體生成物為CO、CO₂（寫化學(xué)式），依據(jù)是A中固體減少的質(zhì)量大于B中增重的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳與氧化銅反應(yīng)有氣體生成分析回答；
（2）根據(jù)裝置內(nèi)有殘留的氣體分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；

解答 解：（1）由于碳與氧化銅反應(yīng)有氣體生成，若A中反應(yīng)結(jié)束，則無(wú)氣體生成，所以可根據(jù)B中無(wú)氣泡產(chǎn)生進(jìn)行判斷；
（2）反應(yīng)結(jié)束后仍緩慢通氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s到室溫，是為了將裝置內(nèi)殘余的二氧化碳全部排入裝置B中同時(shí)又可防止玻璃管內(nèi)溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內(nèi)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律裝置A中固體減少的質(zhì)量即為生成的氣體的質(zhì)量，為：12.8g+52.3g-64.81g=0.29g；一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，裝置B增重0.22g，裝置C質(zhì)量未改變，說(shuō)明生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，0.29g＞0.22g，說(shuō)明生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；
故答為：（1）B中不再有氣泡冒出；
（2）將裝置內(nèi)殘余的二氧化碳全部排入裝置B中（或防止玻璃管內(nèi)溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內(nèi)）；
（3）CO、CO₂     A中固體減少的質(zhì)量大于B中增重的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等方面的內(nèi)容，解答時(shí)可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．