Question

在一燒杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黃銅（銅、鋅合金），二者恰好完全反應(yīng)，此時測得燒杯中的剩余物為109.8g．
（1）合金中銅的質(zhì)量是________g．
（2）試求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.2g

x=6.5g y=9.8g
合金中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%
答：合金中銅的質(zhì)量是3.5g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．
分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量和硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題較簡單，注意在正確的書寫化學(xué)方程式的前提下，只要正確求出氫氣的質(zhì)量并代入方程式進行計算即可，同時注意用化學(xué)方程式計算格式的規(guī)范化．