某微粒由11個質子，12個中子和10個電子構成，該微粒是（　�。�
分析：根據(jù)粒子中的原子核內(nèi)有11個質子、12個中子，原子核外有10個電子，則電子數(shù)＜質子數(shù)，則可知該微粒為陽離子．
解答：解：A、分子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒質子數(shù)不等于電子數(shù)，故A錯誤；
B、在陽離子中，質子數(shù)大于電子數(shù)，該微粒質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，質子數(shù)大于電子數(shù)，故B正確；
C、陰離子中，質子數(shù)小于電子數(shù)，該微粒有11個質子，10個電子，質子數(shù)大于電子數(shù)，故C錯誤；
D、因原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒有11個質子和10個電子，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查物質的構成微粒中的質子數(shù)與電子數(shù)的關系，學生應注意利用習題信息抓住質子數(shù)與電子數(shù)的關系來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?石景山區(qū)一模）了解物質構成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質及其變化的本質．
（1）氧和碳是人體中含量最多的兩種元素，它們的本質區(qū)別是
質子數(shù)
質子數(shù)
不同．
（2）圖是某反應的微觀過程示意圖．該反應的化學方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；氯化鈉由
Na+和Cl-
Na+和Cl-
構成．
（3）表中4個微觀示意圖分別表示4種物質的微粒．
微觀示意圖
 
若表示A，A和B在一定條件下反應生成C和D，則C和D的化學式分別為
SO2和H2O
SO2和H2O
，生成C和D的個數(shù)比為
1：1
1：1
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了探索原子內(nèi)部結構，科學家們進行了長期不懈的努力。請將下列科學家與他們對原子結構的認識及他們提出的原子模型連線。


　　　　　　　　

（2）①構成原子的基本粒子有“核外電子”、“原子核”、“質子”、“中子”，請用上述粒子的名稱填空：

原子的體積是由　　　 決定的；原子的質量是由　　　　 決定的；原子在化學反應中的表現(xiàn)是由　　　　 決定的；元素的種類由　　　　 決定的。

②雖然原子是很小的粒子，但仍具有一定的質量。為了書寫、記憶和使用方便，國際上統(tǒng)一采用相對原子質量來表示原子的質量。你想象過原子是個什么樣子嗎？請發(fā)揮你的想象力和繪畫能力，給作為相對原子量標準的碳12原子繪制一張肖像速寫（要求能夠體現(xiàn)原子的內(nèi)部構成）。

（3）在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。請用“得到”、“失去”、“陽離子”、“陰離子”等詞語填空：

在化學反應中，鈉原子易　　　　 電子，形成　　　　　 ；氯原子易　　　 電子，形成　　　　　 　。

（4）物質是由微粒構成的，請用“分子”、“原子”或“離子”填空：

銅絲是由　　　 構成的；水是由　　　 構成的；氯化鈉固體是由　　　　 構成的；金剛石是　　　 構成的；氦氣是由　　　 構成的；氧氣是由　　　 構成的。

（5）元素周期表是我們學習化學的重要工具。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

IA 1

0 18

一

1　 H

1.008

ⅡA 2

ⅢA 3

ⅣA 4

V A 5

ⅥA 6

ⅦA 7

2 He

4.003

二

3　 Li

6.941

4　 Be

9.012

5　 B

10.8l

6　 C

12.01

7　 N

14.0l

8　 O

16.00

9　 F

19.00

10　 Ne

20.18

三

11　 Na

22.99

12　 Mg

24.31

13 Al

26.98

14　 Si

28.09

15　 P

30.97

16　 S

32.06

17　 Cl

35.45

18　 Ar

39.95

①表中的每一個橫行叫做　　　　　　　 ；每一個縱行叫做　　　　　　　 。

②12號元素的元素名稱為　　　　 ；氯元素的相對原子質量為　　　　　 。

③相對原子質量為28.09的元素屬　　　　 元素（填“金屬”或“非金屬”）；地殼中含量最多的非金屬元素的原子序數(shù)是　　　 ，其名稱為　　　　 。

④表中不同種元素最本質的區(qū)別是　　　　　 （填字母）。

A．質子數(shù)不同　 B．相對原子質量不同　 C．中子數(shù)不同

⑤表中某元素的原子結構示意圖如右圖所示。該元素的原子中質子數(shù)為　　　 　 ，該元素的元素符號為　　　　　　 。

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