Question

18．根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）加入的稀硫酸質量為24.5g；
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）；
（3）若向56g溶質質量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液中加入溶質的質量分數(shù)相同質量的相等的稀硫酸，反應后溶液的溶質是H₂SO₄、Na₂SO₄．（寫化學式）

Answer 1

分析 氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）加入的稀硫酸質量為：80.5g-56g=24.5g，
故填：24.5．
（2）解：設所用稀硫酸溶質的質量為x，
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，
98    112
x   56g×10%
$\frac{98}{112}$=$\frac{x}{56g×10%}$ 
x=4.9g，
答：所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)=$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%；
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式及其質量關系為：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
98     80
由反應物質量關系可知，98g硫酸恰好和80g氫氧化鈉反應，即相同質量硫酸和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉比氫氧化鉀少，因此若向56g溶質質量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液中加入溶質的質量分數(shù)相同質量的相等的稀硫酸時，稀硫酸過量，反應后溶液中的溶質是硫酸和硫酸鈉．
故填：H₂SO₄、Na₂SO₄．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．