Question

4．某小組欲用4.9%的稀H₂SO₄測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數．
（1）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合．由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為0.98g．
（2）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，根據稀硫酸的質量、質量分數求出稀硫酸溶液中溶質的質量；
（2）根據反應的方程式，由稀硫酸溶液中溶質的質量求出氫氧化鈉的質量，再求出NaOH溶液樣品中溶質的質量分數．

解答 解：（1）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，由圖象可知，所用稀硫酸的質量為20g，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為：20g×4.9%=0.98g；
（2）設10gNaOH溶液樣品中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80           98
x           0.98g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{0.98g}$
  解得：x=0.8g
NaOH溶液樣品中溶質的質量分數：$\frac{0.8g}{10g}×100%$=8%
故答案為：（1）0.98g；（2）NaOH溶液樣品中溶質的質量分數8%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．