Question

【題目】某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示的實驗方案：

(1)乙試管中反應的化學方程式為____________________________________；

(2)同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，______試管的實驗是多余的，并通過觀察實驗現象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為________________________

(3)去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后，過濾，得到濾渣和濾液，然后對濾渣的成分進行如下探究：

【提出問題】燒杯中濾渣的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的濾渣中加稀硫酸，①若無氣泡產生，則濾渣的成分是______；②若有氣泡產生，則濾渣中一定含有____________。

Answer 1

【答案】 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 丙 Mg>Fe>Cu Cu Cu、Fe或Cu、Fe、Mg

【解析】本題考查了金屬活動性的探究和反應后的所得固體的成分。

（1）乙試管中，若鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）實驗甲能判斷鎂的活動性大于鐵，乙能判斷出鐵的活動性大于銅，丙實驗多余，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg>Fe>Cu；

（3）將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，①若無氣泡產生，則濾渣的成分是，說明沒有鎂與鐵，一定含有Cu；②若有氣泡產生，說明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有Cu、Fe或Cu、Fe、Mg。