Question

17．利用工業(yè)煤制乙二醇（C₂H₆O₂重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示．回答下列問題：

（1）乙二醇（C₂H₆O₂）分子組成中中碳、氫、氧原子的個數比為1：3：1，乙二醇中質量分數最大的元素是氧元素．
（2）“造氣”的過程是碳與水蒸氣在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣的過程，此反應屬于置換反應．（選填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）
（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質．僅用合成氣為原料不可能得到的物質是C（填字母序號）．
A．草酸（HOOCCOOH）      B．甲醇（CH₃OH）    C．尿素[CO（NH₂）₂]．

Answer 1

分析 （1）根據物質的化學式及其相對原子質量可以判斷構成物質的原子個數比，可以計算組成元素的質量分數；
（2）碳與水蒸氣在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣，屬于置換反應；
（3）化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類和總個數都不變．

解答 解：（1）乙二醇（C₂H₆O₂）分子組成中中碳、氫、氧原子的個數比為：2：6：2=1：3：1，乙二醇中氧原子的相對原子質量和最大，又因為相對分子質量一定，根據元素質量分數=$\frac{元素原子的相對原子質量和}{相對分子質量}$×100%，因此質量分數最大的元素是氧元素．
故填：1：3：1；氧元素．
（2）“造氣”的過程是碳與水蒸氣在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣的過程，此反應屬于置換反應．
故填：置換．
（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質．僅用合成氣為原料不可能得到的物質是尿素，這是因為反應物中不含有氮元素，由質量守恒定律可知，生成物中一定不含有氮元素，即不能合成尿素．
故選：C．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．