Question

3．某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液；反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
（1）生成CO₂的質量為8.8g；
（2）求恰好完全反應后所得到不飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和稀鹽酸反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈉的質量和反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算恰好完全反應后所得到不飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質量為：172.5g-163.7g=8.8g，
故填：8.8g．
（2）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117             44
x                         y              8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g，y=23.4g，
恰好完全反應后所得到不飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{26.5g-21.2g+23.4g}{163.7g}$×100%=17.5%，
答：恰好完全反應后所得到不飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)是17.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．