將150 mL稀鹽酸(密度為1.1 g/mL)加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)．反應后燒杯中總質(zhì)量為196 g．計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

答案：(1)22g;(2)94.3％．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

將150 mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g。

計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

小東從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50 g貝殼樣品，然后將150 mL的鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

稀鹽酸
的體積

第一次30 mL

第二次30 mL

第三次30 mL

第四次30 mL

第五次30 mL

剩余固
體質(zhì)量

40.0 g

X

20.0 g

10.0 g

5.0 g

（1）X =           g；

（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是               ；

（3）若把二氧化碳收集起來，共有多少g？

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科目：初中化學 來源： 題型：

小東從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50 g貝殼樣品，然后將150 mL的鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

稀鹽酸
的體積

第一次30 mL

第二次30 mL

第三次30 mL

第四次30 mL

第五次30 mL

剩余固
體質(zhì)量

40.0 g

X

20.0 g

10.0 g

5.0 g

（1）X =           g；

（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是              ；

（3）若把二氧化碳收集起來，共有_____________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

小東從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50 g貝殼樣品，然后將150 mL的鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

稀鹽酸的體積

第一次30 mL

第二次30 mL

第三次30 mL

第四次30 mL

第五次30 mL

剩余固體質(zhì)量

40.0 g

X

20.0 g

10.0 g

5.0 g

（1）X =           g；

（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是               ；

（3）若把二氧化碳收集起來，共有_____________g。

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