Question

我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源．有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體)．實(shí)驗(yàn)學(xué)校的同學(xué)們想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們采取了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6 g放入燒杯內(nèi)(燒杯質(zhì)量為20 g)．然后加入50 g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應(yīng)所需時(shí)間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量(m)的關(guān)系如下圖所示．試回答： (1) 將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是________； (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，共放出多少二氧化碳？ (3) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)	增大接觸面積，加快反應(yīng)速率　　　　(1分)
(2)	解：由圖可看出，在t3℃時(shí)，石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：20 g＋6 g＋50 g－73.8 g＝2.2 g或76 g－73.8 g＝2.2 g　　　　(2分)
(3)	答：略． 　　設(shè)6 g石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為X，則 　　 　　該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：5 g÷6 g×100％＝83.3％(1分)