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自來水生產過程中，必須進行消毒．
（1）X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為
ClO2
ClO2
．NaClO2 中氯元素的質量分數(shù)
39.2%
39.2%

（2）漂白粉（主要成分次氯酸鈣）也可以飲水消毒劑，次氯酸鈣[Ca（ClO）2]的相對分子質量
143
143
，次氯酸鈣的組成中鈣元素與氧元素的質量比為
5：4
5：4
．
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律中反應前后原子個數(shù)和原子種類都不變，可推出X的化學式，利用化學式的有關計算解答NaClO2 中氯元素的質量分數(shù)．
（2）依據(jù)化學式的有關計算分析解答；
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X中反應前氯原子有4個，鈉原子有2個，氧原子有4個，而反應后氯化鈉中鈉原子有2個，氯原子有2個，所以2X中應有2個氯原子，4個氧原子，所以X的化學式為ClO2；NaClO2 中氯元素的質量分數(shù)為
35.5
23+35.5+16×2
×100%≈39.2%；
（2）相對分子質量之和是各原子相對原子質量之和，故次氯酸鈣[Ca（ClO）2]的相對分子質量=40+（35.5+16）×2=143，次氯酸鈣的組成中鈣元素與氧元素的質量比=40：16×2=5：4；
故答案為：ClO2；39.2%；143；5：4；
點評：此題是對質量守恒定律的應用和化學式計算的考查題，解題的關鍵是理解質量守恒定律的內容和化學式的基本計算；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是
為了增強水的導電性
為了增強水的導電性
，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是
原子
原子
，通過該實驗可以得出的結論是
水是由氫元素和氧元素組成的
水是由氫元素和氧元素組成的
．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是
蒸餾法
蒸餾法
；
（2）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結晶．其中適量X溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液，試劑C的化學式為
HCl
HCl
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
，屬于
分解
分解
反應．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
和
碳酸鎂
碳酸鎂
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能調節(jié)自來水的pH，還能
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是
不會產生污染，比較環(huán)保
不會產生污染，比較環(huán)保
；
④工藝中的混凝劑常用
明礬
明礬
，其除去懸浮固體小顆粒的過程
A
A
；（填編號）
A．只是物理過程       B．只是化學過程       C．是物理和化學過程
⑤氣體A是
Cl2
Cl2
（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準；
⑥俗話說：“大災之后必有大疫”，這主要是因為災民飲用了含有大量的細菌和雜質的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：
加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明________；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是________，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是________，通過該實驗可以得出的結論是________．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是________；
（2）獲取NaCl：將海水進行________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結晶．其中適量X溶液是________（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用________溶液，試劑C的化學式為________，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為________，屬于________反應．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是
________（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是________和________；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能調節(jié)自來水的pH，還能________；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是________；
④工藝中的混凝劑常用________，其除去懸浮固體小顆粒的過程________；（填編號）
A．只是物理過程　　　 B．只是化學過程　　　 C．是物理和化學過程
⑤氣體A是________（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準；
⑥俗話說：“大災之后必有大疫”，這主要是因為災民飲用了含有大量的細菌和雜質的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：________．

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