在兩份質量相等，溶質質量分數(shù)相同的鹽酸中，分別加入56 g鐵和若干克碳酸鈣，都恰好完全反應，所得溶液質量相等，則所加碳酸鈣的質量為（　　）
A、56gB、54gC、96.4gD、100g
分析：要想使反應后溶液質量相等，則兩燒杯中的溶液反應前后物質質量的增加值應該相等，利用此分析結合差量法解決此題．
解答：解：要使天平兩端質量再次相等，則兩燒杯中的溶液反應前后物質的質量增加值應該相等，利用差量法解決此題．
設放入鐵后溶液質量增加的質量是x，放入的碳酸鈣質量是y
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑    溶液質量增大
56                  2      56-2=54
56g                          X
56
56g
54
x
     X=54g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液質量增大
100                      44    100-44=56
Y                                 54g
100
y
=
56
54g
    Y=96.4g
故選C
點評：此題是一道綜合計算題，解題的關鍵是分析出兩溶液質量相等就是反應前后溶液的質量增加值，屬于一道綜合性較強的題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質質量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為
Zn
，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

②同種金屬與不同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是
C
（填字母序號）．
A．B．C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質的質量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結論，實驗方案為
取兩份質量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產生氣泡的快慢
．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質的化學式是
ZnCl2
；
②寫出步驟①反應的化學方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在兩份質量相等，溶質質量分數(shù)相同的鹽酸中，分別加入56 g鐵和若干克碳酸鈣，都恰好完全反應，所得溶液質量相等，則所加碳酸鈣的質量為


  1. A.
    56g
  2. B.
    54g
  3. C.
    96.4g
  4. D.
    100g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩份質量相等，溶質質量分數(shù)相同的鹽酸中，分別加入56 g鐵和若干克碳酸鈣，都恰好完全反應，所得溶液質量相等，則所加碳酸鈣的質量為（　�。�
A．56gB．54gC．96.4gD．100g

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科目：初中化學 來源：2010年專題突破訓練：關于天平（解析版） 題型：選擇題

在兩份質量相等，溶質質量分數(shù)相同的鹽酸中，分別加入56 g鐵和若干克碳酸鈣，都恰好完全反應，所得溶液質量相等，則所加碳酸鈣的質量為（ ）

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