在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿.某小組同學按題下圖所示流程進行實驗,請你參與探究并回答相關(guān)問題.

(1)貝殼高溫鍛燒時,發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(2)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
使溶液體受熱均勻,防止液滴外濺
使溶液體受熱均勻,防止液滴外濺
;
[問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學所得固體C一定是純凈的NaOH嗎?
[猜想與假設]根據(jù)反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH     乙:NaOH和Na2CO3的混合物      丙:NaOH和
Ca(OH)2
Ca(OH)2
的混合物
[探究與驗證]甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證.實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容.
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和Na2CO3溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
猜想成立
(注意:若答下列問題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分.)
[反思與評價]同學們認真研究實驗流程,討論后一致認為
同學的實驗方案不正確,理由是
因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,它們都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說明是純凈的氫氧化鈉
因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,它們都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說明是純凈的氫氧化鈉

[拓展]請設計實驗方案驗證實驗室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì):取該溶液少量放入燒杯中
取少量氫氧化鈉溶液,向其中滴加適量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,至不再產(chǎn)生沉淀后,取上層清液,向其中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
取少量氫氧化鈉溶液,向其中滴加適量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,至不再產(chǎn)生沉淀后,取上層清液,向其中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
分析:(1)煅燒碳酸鈣時,碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳;
(2)過濾時要用到的主要儀器之一是漏斗;
(3)玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等;
[猜想與假設]根據(jù)反應生成的產(chǎn)物作出猜想;
[探究與驗證]顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色,碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;
【反思與評價】
碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,都能夠使酚酞試液變紅色;
[拓展]根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)和變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉進行解答即可.
解答:解:(1)貝殼高溫煅燒時,含有的碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式是:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;
(2)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是:使液體受熱均勻,防止液滴外濺.
[猜想與假設]氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣,而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,若氫氧化鈣是過量的,則在反應后的溶液中還含有氫氧化鈣,即丙可以作出固體C為氫氧化鈉和氫氧化鈣的猜想;
[探究與驗證]乙:取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量的稀鹽酸,如果無氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉中不含有碳酸鈉,猜想不成立.
丙:取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明氫氧化鈉中含有氫氧化鈣,猜想成立.
【反思與評價】根據(jù)實驗流程,可以判定甲同學設計的方案不嚴密,理由是:因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量,混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后,都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說明是純凈的氫氧化鈉,故甲同學設計的方案是錯誤的;
[拓展]氫氧化鈉不能和氯化鈣反應,而變質(zhì)后生成的碳酸鈉可以和氯化鈣反應,所以可以用氯化鈣溶液來進行檢驗,即:取適量氫氧化鈉溶液,向其中滴加適量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,至不再產(chǎn)生沉淀后,取上層清液,向其中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì).
故答案為:(1)CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;
(2)漏斗;
(3)使溶液體受熱均勻,防止液滴外濺;
[猜想與假設]氫氧化鈉和氫氧化鈣;
[探究與驗證]
[反思與評價]甲;因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,它們都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說明是純凈的氫氧化鈉;
[拓展]取少量氫氧化鈉溶液,向其中滴加適量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,至不再產(chǎn)生沉淀后,取上層清液,向其中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì).
點評:化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系,并有助于提高觀察、實驗能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?淮安)在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關(guān)問題.

(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺
;
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?
【猜想與假設】根據(jù)反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:
              甲:純凈的NaOH
              乙:NaOH和Na2CO3的混合物
              丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證.實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容.
  實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量
稀鹽酸(合理均可)
稀鹽酸(合理均可)
無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和溶液  
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
猜想成立
【反思與評價】同學們認真研究實驗流程,討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現(xiàn)象和推理均正確,請你根據(jù)實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價:
甲的設計方案不嚴密.實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應,而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性,無論哪種物質(zhì)過量,滴加酚酞均會變紅,故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉
甲的設計方案不嚴密.實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應,而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性,無論哪種物質(zhì)過量,滴加酚酞均會變紅,故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?無錫一模)在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關(guān)問題.

Ⅰ.定性研究
(1)生成固體B的化學反應方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

(2)操作Ⅰ指的是
過濾
過濾
,其中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
攪拌,防止局部溫度過高使液滴飛濺
攪拌,防止局部溫度過高使液滴飛濺

【猜想與假設】小組同學根據(jù)實驗流程對所得的固體C的組成提出了質(zhì)疑:甲同學認為:可能是NaOH、Na2CO3;乙同學認為:可能是
Ca(OH)2、NaOH
Ca(OH)2、NaOH
; 丙同學認為:可能是NaOH
【交流與評價】請你把乙同學的可能猜想結(jié)果寫在橫線上;
【活動與探究】甲同學取原溶液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,于是得出該溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論,證實了自己的猜想.
乙同學取原溶液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象,據(jù)此否定了自己的猜想;他又重新取原溶液,向其中加入
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
觀察到與甲同學不同的現(xiàn)象,得出了和甲同學相同的結(jié)論.
丙同學為了驗證上述結(jié)論也取原溶液向其中滴加了少量稀鹽酸,卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生.
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丙同學所用試劑與甲同學相同,卻沒有看到氣泡的原因.你認為可能的原因是
少量的鹽酸先與氫氧化鈉反應了,所以就不能與碳酸鈉反應,所以看不到有氣體產(chǎn)生
少量的鹽酸先與氫氧化鈉反應了,所以就不能與碳酸鈉反應,所以看不到有氣體產(chǎn)生
.經(jīng)過上述三位同學的共同努力,大家終于對溶液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論.
Ⅱ.定量探究
【提出問題】固體產(chǎn)品C氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少呢?
【設計實驗】小組同學設計了兩套不同的方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下:

請你利用方案①所得數(shù)據(jù)計算固體產(chǎn)品C中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(請列出計算過程)
【實驗反思】
另一組同學根據(jù)方案②所得數(shù)據(jù)計算出的氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)與方案①相比明顯偏小,請你分析其中的可能原因:
碳酸鋇沉淀中有水分,沒有干燥質(zhì)量偏大,計算出來的碳酸鈉質(zhì)量偏大,氫氧化鈉的質(zhì)量就偏小了.
碳酸鋇沉淀中有水分,沒有干燥質(zhì)量偏大,計算出來的碳酸鈉質(zhì)量偏大,氫氧化鈉的質(zhì)量就偏小了.
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?楊浦區(qū)二模)在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關(guān)問題.

(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;
(2)水加入到固體A中形成的是
懸濁液
懸濁液
(填溶液、乳濁液或懸濁液).操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒;
(3)在上述整個過程中沒有涉及到的化學反應類型是
置換
置換
反應.
(4)將固體C配成溶液,其溶液中一定含有的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
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科目:初中化學 來源: 題型:

在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關(guān)問題.精英家教網(wǎng)
(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是
 
;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
 

【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?
【猜想與假設】根據(jù)反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH
乙:NaOH和Na2CO3的混合物
丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究與實驗】(4)甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證.實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容.
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液
 
猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量
 
無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和的
 
溶液
 
猜想成立
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