Question

我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有______．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出    B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

Answer 1

【答案】分析：解答本題關鍵是清楚侯德榜制堿法的流程和反應原理，清楚每一步的操作和產(chǎn)物便可解答．
對于（5）問可利用檢驗氯離子的方法進行解答．
（6）問根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；
同時通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
解答：解：（1）該生產(chǎn)純堿的方法是侯德榜發(fā)現(xiàn)的，所以稱侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法；
最終的副產(chǎn)物是氯化銨，是一種很好的氮肥，也可用作焊藥或電解液．
故答案為：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法； 化肥（或電解液、焊藥等）
（2）從流程圖可以看出，沉淀池中加入的反應物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉，根據(jù)生成物是碳酸氫鈉，可推出反應物有水，同時可知碳酸氫鈉為沉淀．
反應原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫氨，然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復分解反應交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨．
故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
或NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（3）煅燒爐中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳氣體和水，所以X是二氧化碳．
故答案為：CO₂
（4）因為氯化鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)；分離沉淀的方法是過濾．
故答案為：I； 過濾    
（5）鑒別氯離子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀證明有氯化鈉存在．
故答案為：稀硝酸和硝酸銀溶液    
（6）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項A正確；
通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項C正確，選項B錯誤．
故答案為：AC
點評：本題有一定的難度，必須對課本上的制堿法的反應原理和流程十分清楚，同時也考查了化學方程式的書寫的技巧、實驗過程分析與判斷的能力．