Question

16．某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）生成氧氣的質(zhì)量1.6g
（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：2g+78g-68.4g=1.6g，
故填：1.6．
（2）設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%，
答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．