Question

【題目】現(xiàn)有一包含有雜質的BaCl2固體樣品(雜質不溶于水)，為了研究樣品的組成，進行了如下試驗。請回答下列問題:

(1)實驗發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(2)列出求解10g濾液中溶質質量(x)的比例式_______________________。

(3)AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)為_______________________。

(4)樣品固體加水充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_______________________。

(5)加入硝酸銀溶液的過程中，用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質的變化情況是________________。

(6)樣品中BaCl2的含量為_______________________。

Answer 1

【答案】BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 3.4% 20.8% 氯化鋇的質量由2. 08g減少至0g，硝酸鋇的質量由0g增加至2.61g 83. 2%

【解析】

（1）實驗發(fā)生的反應是氯化鋇與硝酸銀反應生成硝酸鋇和氯化銀，反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；

（2）根據(jù)題意可知，10g濾液反應生成的氯化銀沉淀的質量=10g+100g-107.13g=2.87g；

設：10g濾液中溶質質量為x，參加反應的硝酸銀質量為y，生成硝酸鋇質量為z。

x=2.08 g

y=3.40g；

z=2.61g；

（3）AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)=；

（4）固體溶于水后得到的溶液，其質量分數(shù)和取出的10g溶液的相同（溶液具有均一性），其質量分數(shù)=；

（5）加入硝酸銀溶液的過程中，溶質是由氯化鋇變?yōu)橄跛徜^，根據(jù)兩者在反應中的質量關系（208和261），可知，氯化鋇的質量由2. 08g減少至0g，硝酸鋇的質量由0g增加至2.61g；

（6）根據(jù)溶液的均一性，混合物物溶解后所得溶液的質量分數(shù)為20.8%，則水的質量分數(shù)為1-20.8%=79.2%。

設：樣品中BaCl2的質量為A。

則有： A=10.4g；

a+39.6ga=10.4g

樣品中BaCl2的含量= 。