Question

完成化學方程式
（1）實驗室用一種純凈物制氧氣

 

（2）

 

CO+

 

Fe₂O₃

高溫  .

 

Fe+

 

CO₂
（3）

 

FeS₂+

 

O₂

點燃  .

 

Fe₂O₃+

 

SO₂
（4）C_xH_y+

 

O₂

點燃  .

 

+

 

（5）C_xH_yO_z+

 

O₂

點燃  .

 

+

 

（6）加熱銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]生成三種不同的氧化物（反應前后各元素的化合價均不變）

 

（7）汽車尾氣裝置中用催化劑能將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮氣體轉化為空氣中兩種常見的氣體，其中一種可參與植物的光合作用

 

．
（8）秸桿的主要成分化學式是 （C₆H₁₀O₅）_n，在催化劑作用下與水反應生成葡萄糖C₆H₁₂O₆．

 

．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,化學方程式的配平

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可．

解答：解：（1）實驗室制取氧氣的原料有：高錳酸鉀，雙氧水和二氧化錳，氯酸鉀和二氧化錳，反應物需要是純凈物，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應中獲得一個氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，由于一個Fe₂O₃分子中氧原子的數(shù)目為3個，所以CO與CO₂前面的化學計量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e₂O₃、Fe前面的化學計量數(shù)分別為1、2．
（3）利用“定一法”，把氧化鐵的計量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS₂+

11

2

O₂

點燃  .

1Fe₂O₃+4SO₂．則去分母，
故得：4FeS₂+11O₂

點燃  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）根據(jù)質量守恒定律，生成物應該為二氧化碳和水，然后根據(jù)定一法配平，故得：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O；
（5）根據(jù)質量守恒定律，生成物應該為二氧化碳和水，然后根據(jù)定一法配平，故得：C_xH_yO_z+（x+

y

4

+

z

2

）O₂

點燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O；
（6）根據(jù)質量守恒定律和三種氧化物可知，三種氧化物應該是氧化銅、水、二氧化碳，在書寫化學方程式時注意反應的條件和配平以及氣體
符號：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；
（7）用某種氧化物作催化劑，能使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為兩種氣體．其中之一可以參加植物的光合作用（該氣體是二氧化碳）另一種是空氣中含量最多的一種氣體（氮氣），發(fā)生反應的化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．
（8）根據(jù)纖維素（C₆H₁₀O₅）_n]，在適當催化劑催化作用下，與水作用生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），可知反應物是纖維素和水寫在等號的左邊，生成物是葡萄糖寫在等號的后邊，先配平碳和氫，最后配平氧即可，反應條件是催化劑寫在等號的上邊，所以方程式是：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化劑  .

nC₆H₁₂O₆；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）3、1、2、3；（3）2、

11

2

、1、4；（4）（x+

y

4

）、xCO₂、

y

2

H₂O；（5）（x+

y

4

+

z

2

）、xCO₂、

y

2

H₂O；（6）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；（7）2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；（8）（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化劑  .

nC₆H₁₂O₆

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．