如圖是M、N兩種化合物的溶解度曲線示意圖，據(jù)此得到的結(jié)論正確的是


  1. A.
    只有在t1℃時，M和N的溶解度才相等
  2. B.
    N的溶解度隨溫度升高而增大
  3. C.
    把N飽和溶液的溫度從t2℃降至t1℃時，有晶體析出
  4. D.
    N飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的升高而增大
C
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③分析判斷結(jié)晶的方法等．
解答：A、由M、N兩種化合物的溶解度曲線可知，在t1℃、t3℃時，M和N的溶解度相等．故A錯誤；
B、由N的化合物的溶解度曲線不難看出，N的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低．故B錯誤；
C、從t2℃降至t1℃時，N的溶解度減小，所以把N飽和溶液的溫度從t2℃降至t1℃時，有晶體析出，故C正確；
D、由N的物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，N的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低．所以，N飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也是先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低．故D錯誤．
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省泰州市永安初級中學九年級下學期第二次涂卡訓練化學試卷（帶解析） 題型：問答題

某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：
Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。
(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號）。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
(5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
  
學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）
(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式
(9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為     

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰州市九年級下學期第二次涂卡訓練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：

Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。

Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。

Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O

I、硫酸銅晶體的制備

方案1：毛毛同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。

(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。

(3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。

(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號）。

A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾

(5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。

⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。

A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定

  

學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。

(7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）

(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式

(9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為     

 

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