Question

現(xiàn)有一塊10克的黃銅（成分為Cu-Zn合金），將其放入小燒杯中，然后將40克鹽酸分成四等份，分四次加入小燒杯中，每次加入鹽酸等充分反應后燒杯中剩余固體如表

	第一次	第二次	第三次	第四次
連續(xù)加入鹽酸的質量	10克	10克	10克	10克
燒杯內剩余固體的質量	7.4克	4.8	3.5克	3.5克

求（1）該黃銅中鋅的質量分數；
（2）計算實驗所用40克鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，然后球場鋅的質量分數即可；
（2）第一次反應消耗鋅的質量=10g-7.4g=2.6g，根據反應的化學方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質的質量，由溶質的質量分數公式，求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據表中數據分析可以知道，燒杯中剩余固體的質量為3.5g，第四次加入鹽酸后剩余的固體仍沒有減少，所以3.5g為銅的質量，鋅的質量分數為

10g-3.5g

10g

×100%=65%；
（2）經分析可以知道，第一次加入10g鹽酸和鋅完全反應，第一次反應消耗鋅的質量=10g-7.4g=2.6g
設稀鹽酸中溶質的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
2.6g x

65

2.6g

=

73

x

解得：x=2.92g
實驗所用鹽酸的溶質質量分數為：

2.92g

10g

×100%=29.2%
答：（1）該黃銅中鋅的質量分數65%；
（2）計算實驗所用40克鹽酸的溶質質量分數為29.2%．

點評：根據所給的實驗數據分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．