等質(zhì)量的H2SO4、HCl、HNO3分別溶于足量水中，完全電離后，產(chǎn)生H+的數(shù)目由多到少的順序是


  1. A.
    H2SO4、HCl、HNO3
  2. B.
    HNO3、HCl、H2SO4
  3. C.
    HCl、H2SO4、HNO3
  4. D.
    HNO3、H2SO4、HCl
C
分析：分別計(jì)算三種物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可，物質(zhì)的量=
解答：等質(zhì)量的三種酸各自的物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量除以其相對(duì)分子質(zhì)量，由于三種酸電離時(shí)氫全部轉(zhuǎn)化成了氫離子，所以三者氫離子的個(gè)數(shù)比較與所含的氫離子物質(zhì)的量相同，設(shè)三種物質(zhì)的質(zhì)量是a，則有三物質(zhì)物質(zhì)的量分別是、、，氫離子的個(gè)數(shù)關(guān)系是：＞2×＞．
故答案為：C
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)粒子數(shù)量的考查，解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，屬于微觀與宏觀結(jié)合的題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的H2SO4、HCl、HNO3分別溶于足量水中，完全電離后，產(chǎn)生H+的數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
A、H2SO4、HCl、HNO3B、HNO3、HCl、H2SO4C、HCl、H2SO4、HNO3D、HNO3、H2SO4、HCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小宇探究酸的性質(zhì)時(shí)，錯(cuò)把H2O2溶液當(dāng)成H2SO4與CuO反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡．于是他進(jìn)行以下探究，請(qǐng)你參與．
【提出問(wèn)題】CuO也能與MnO2一樣作H2O2分解的催化劑？
【實(shí)驗(yàn)與分析】
（1）取兩支試管，在一支試管中加入ag的CuO，然后分別加入等質(zhì)量的10%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象．該實(shí)驗(yàn)的目的是
驗(yàn)證氧化銅是否能加快過(guò)氧化氫的分解速率
驗(yàn)證氧化銅是否能加快過(guò)氧化氫的分解速率
；
（2）檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中是否產(chǎn)生氧氣的方法：
將帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復(fù)燃
將帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復(fù)燃
；
（3）在上述反應(yīng)后的混合物中仍有黑色固體，將該混合物進(jìn)行
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量
a
a
g；
（4）在得到的固體中加入適量的H2SO4溶液，觀察的現(xiàn)象是黑色固體逐漸消失，
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
【結(jié)論】CuO可作H2O2分解的催化劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《第8單元 生活中的酸堿鹽》2010年單元測(cè)試卷（4）（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的H2SO4、HCl、HNO3分別溶于足量水中，完全電離后，產(chǎn)生H+的數(shù)目由多到少的順序是（ ）
A．H2SO4、HCl、HNO3
B．HNO3、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、HNO3
D．HNO3、H2SO4、HCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

等質(zhì)量的H2SO4、HCl、HNO3分別溶于足量水中，完全電離后，產(chǎn)生H+的數(shù)目由多到少的順序是  
[     ]
A．H2SO4、HCl、HNO3  
B．HNO3、HCl、H2SO4  
C．HCl、H2SO4、HNO3  
D．HNO3、H2SO4、HCl

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