Question

實驗室中有鐵粉和氧化銅的混合物，實驗小組按如下流程處理該混合物．

（1）寫出上述混合物在加入過量硫酸過程中，一定發(fā)生反應的化學反應方程式：

 

（2）濾渣B的成分是

 

（填化學式）
（3）寫出生成氣體的化學方程式是

 

（4）濾液C中溶質(zhì)的成分有

 

（填化學式）

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅，同時結合濃硫酸的稀釋要求分析解答即可．

解答：解：
已知鐵的金屬活動性比銅的強，根據(jù)給出的物質(zhì)，可以知道，鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞和銅，各反應的化學方程式為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；
由題目給出的信息可知：向濾液C中加入鐵，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸；而向濾液C中加入鐵，有銅產(chǎn)生，也說明濾液C中一定硫酸銅；故：
（1）寫出上述混合物在加入“過量”硫酸過程中，一定發(fā)生反應的化學反應方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
（2）因為加入“過量”硫酸，所以濾渣B中一定無鐵，而一定有 Cu；
（3）寫出生成氣體的化學方程式是 Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；
（4）由圖框可知，向濾液C中加入鐵，有氣泡和銅產(chǎn)生，所以濾液C中溶質(zhì)的成分有：H₂S0₄、FeS0₄、CuSO₄
故答案為：
（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
（2）Cu
（3）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；
（4）H₂S0₄、FeS0₄、CuSO₄

點評：此題是對金屬活動性順序應用以及濃硫酸稀釋的考查，解題的關鍵是掌握金屬與鹽溶液以及酸的反應和稀釋濃硫酸應注意的事項．