Question

課堂上同學們利用甲圖所示裝置做過氧化氫制氧氣的實驗時，用帶火星的木條檢驗氧氣，帶火星的木條很難復燃．于是老師將甲裝置進行了改進，如乙圖，帶火星的木條較易復燃．（圖中的鐵架臺均已略去）請回答：

（1）二氧化錳在反應中起

 

 作用．
（2）分析改用乙裝置后，帶火星的木條較易復燃的原因：

 

．
（3）老師又設計了另一個改進的丙裝置，帶火星的木條也易復燃．根據（2）推測的原因，分析濃硫酸的作用：

 

．
為了進一步研究“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”，某研究性學習小組進行探究，以下是他們探究的主要過程：
（1）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
（2）【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂
和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
（3）【進行實驗】圖二是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

 

．
（4）【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

（5）【結論】該探究過程得出的結論是

 

．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后

 

和

 

是否改變．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,影響化學反應速率的因素探究,氣體的干燥（除水）,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據二氧化錳在化學反應中的作用來分析；（2）根據兩個裝置的不同點考慮；（3）根據濃硫酸的性質來分析；
可以根據實驗現象和催化劑的性質及其反應物的濃度等方面的知識，聯(lián)系控制變量法來進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）在此反應中，二氧化錳加快了過氧化氫分解的速率，故填：催化；
（2）根據兩個裝置的不同點考慮；故填：水蒸氣冷凝，得到干燥的氧氣；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以除去氧氣中含有的水蒸氣；故填：干燥；
（3）因為排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間．故填：排水法；
（5）根據控制變量法，分析表中的有關數據，可知分別用1g水泥粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現象可以得出的實驗結論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．故填：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
（6）根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變．故填：質量；化學性質．

點評：本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設計實驗方案等方面的內容．可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．