Question

12．同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），反應結束后剩余固體的質量為75.6g．
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為4.4g．
（2）根據反應的化學方程式求該石灰石中CaCO₃的質量為多少？寫出計算過程．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律得出固體質量減小的量即為生成的氣體的質量，然后根據氣體的質量可以求出樣品中碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）由于固體的質量由80g變?yōu)?5.6g，減少了4.4g，說明生成的氣體的質量為4.4g；
（2）由于生成的氣體的質量為4.4g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量
設樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x═10g
樣品中的質量分數=$\frac{10g}{80g}$×100%=12.5%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數為12.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．