向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示。
請根據(jù)題意回答下列問題：反應方程式為：MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）____。
(2)當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B 點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：(1)MgSO4和Na2SO4
(2)設生成Na2SO4的質(zhì)量為x，Mg(OH)2質(zhì)量為y
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
　　　　　80　　142　　　58
　　　　80g×10%　x　　　y

x=14.2g

y=5.8g
Na2SO4%=
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反應方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）
 
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（2）當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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