4．舉實例證明空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣．

分析 氧氣具有助燃性，二氧化碳能與石灰水反應，水蒸氣可使食品變軟或凝結為水珠，以此來解答．

解答 解：點燃木條、蠟燭等，能在空氣中持續(xù)燃燒可知空氣中含氧氣；
敞口放在空氣中的澄清石灰水表面有一層白色物質，說明空氣中含有二氧化碳；
玻璃上起霧、食品反潮、打開冰箱后一陣霧氣等，可說明空氣中的水蒸氣，
故答案為：燃燒現(xiàn)象說明空氣中含氧氣，敞口放在空氣中的澄清石灰水表面有一層白色物質說明空氣中含有二氧化碳，玻璃上起霧、食品反潮等可說明空氣中的水蒸氣．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、空氣的成分為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請依據(jù)物質的構成將“水、硝酸銨、鎂、氯化鈉、氨氣、氮氣”六種物質分類，選出一類物質填在橫線上，并說出分類依據(jù)：
（1）選出的一類物質的化學式為H2O、N2、NH3；
（2）將這幾種物質歸為一類的依據(jù)是由分子構成的物質：
（3）氮氣、硝酸銨中氮元素的化合價分別為0價、-3價、+5價．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物，加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．實驗室現(xiàn)有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．已知，該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的C、D質量，分別為：m、mC1、mD1．
Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱．
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻．
Ⅳ．再次稱量C、D的質量，分別為mC2、mD2．
請回答下列問題：
（1）A中堿石灰的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
（2）C中所裝藥品為濃硫酸；
（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，可知該樣品中小蘇打的含量為$\frac{\frac{44}{11}（{m}_{D2}-mD1）}{m}×100%$；；
（5）小明同學認真分析上述探究過程，發(fā)現(xiàn)上述實驗測得該樣品中小蘇打的質量分數(shù)會增大，請你找出該實驗的不足之處，提出改進措施在反應開始前從左側通入空氣一段時間，然后稱量裝置C和D的質量得mC1、mD1．．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在氧氣中燃燒能生成氣體的物質是A
A．硫　　　B．鐵　　　C．鎂　　　　D．木炭．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．今年四、五月份，我國湖北、江西等地遭遇大范圍持續(xù)干旱----鄱陽湖干涸等．全國人們團結一致，共同抗旱．
（1）有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水．
（2）有些村民取渾濁的坑水做生活用水．有同學利用所學的知識將渾濁的坑水結合如圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石和石英砂的作用是過濾．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物過多，都可以采取加熱煮沸 的方法，來降低水的硬度和殺滅病原微生物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁．結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（　�。�
A．丙的相對分子質量為 24
B．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 2：1
C．反應前后分子總數(shù)不變
D．發(fā)生反應的甲和乙的質量比為 22：3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．請用化學方程式表示下列反應原理．
（1）利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵；
（2）工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹；
（3）用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液．如圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質量與生成氣體或沉淀的質量變化關系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．通過化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，如圖是老師提供的一些實驗裝置．請結合如圖回答問題：

（1）實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是B；已知氨氣極易溶于水，則收集氨氣應選擇的裝置是D．
（2）反應過程中除了生成氨氣外還生成氯化鈣和水蒸氣，請寫出該反應的化學方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）將干燥的氨氣通入F裝置中，反應一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變成了紅色，可見氨氣具有還原性性，氨氣和該黑色粉末反應時除了生成紅色粉末還生成了空氣中含量最高的物質和另一種物質，請寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）某同學欲在實驗室制取并收集一瓶干燥的氨氣，同時探究氨氣能否與CuO反應，則接口的連接順序為：b連接g，h連接f，e連接i．
（5）氨氣對空氣會造成一定的污染，從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施．
（6）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸14.7t（H2SO4的質量分數(shù)為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣在催化劑的作用下，經(jīng)過高溫高壓與足量的氮氣化合生成氨氣，理論上可以生產(chǎn)多少氨氣．

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