Question

某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有　        　。
（2）加入“適量稀HCl”的目的是　                                             　。
（3）生成沉淀C的化學方程式　                                                     　。
（4）“操作3”的名稱是　                                               　。
（5）用提純的NaCl配制50g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為　 　g。
（6）如配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液體積　   　mL；水　    　g。
（7）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會　          　（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

（1）漏斗； （2）除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；    （3）CaCl₂+Na₂CO₃＝2NaCl+CaCO₃↓；
（4）蒸發(fā)；（5）3；   （6）24.04；  25； （7）偏高

解析試題分析：（1）要將不溶性的固體分離，需要進行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣的反應原理書寫方程式。碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃＝2NaCl+CaCO₃↓；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑；
（5）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，是50g×6%＝3g；
（6）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的質(zhì)量是：＝25g，體積是：≈24.04mL，則需要水的質(zhì)量為50g﹣25g＝25g；
（7）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進行分析，并進而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化。在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導致讀數(shù)偏大，實際量取液體就偏少，所以導致溶液濃度偏高。
考點：考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制