農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%～20%的氯化鈉溶液選種．為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應．經(jīng)過濾分離出沉淀，所得濾液質(zhì)量為141.3g．請計算：
（1）恰好完全反應后生成沉淀的質(zhì)量．
（2）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0.1%）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：（1）反應后所得沉淀的質(zhì)量為反應前二者的質(zhì)量和減去所得濾液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量，求出氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，然后求出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，看是否在15%～20%的范圍．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后的沉淀質(zhì)量為：70g+100g-141.3g=28.7g；
答：恰好完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為28.7g；
（2）設參加反應的NaCl的質(zhì)量為x
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
      58.5  143.5
       x    28.7g
58.5
x
=
143.5
28.7g

解得x=11.7g．
該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
11.7g
70g
×100%=16.7%
因為，15%＜16.7%＜20%．所以，該氯化鈉溶液符合選種要求．
點評：本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統(tǒng)的根據(jù)化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列反應屬于化合反應的是（　�。�
A、氧氣+鋁→氧化鋁
B、過氧化氫→水+氧氣
C、氧化汞→汞+氧氣
D、石蠟+氧氣→二氧化碳+水

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中常用
 
  反應制取二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的密度可用
 
收集．驗滿的方法
 
；用澄清的石灰水驗證二氧化碳，反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)圖1儀器，回答有關問題：
（1）圖1A、B、C、D中能直接加熱的儀器是
 
，（填寫儀器名稱）．G的名稱是
 

（2）圖2為小明組裝的CO2制取裝置，方程式為
 
他認為該裝置也可以用于制取氧氣，其制取氧氣的化學方程式為
 
．
（3）小明擬選用儀器C、D、F、G、H再設計一套制取氧氣的裝置，他還需選用的儀器是
 
（填寫儀器序號），該裝置制取氧氣的方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)如圖回答問題．

（1）圖中儀器a的名稱是
 
．
（2）用A與D相連可制取的一種氣體是
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（3）小明將B與C相連，用高錳酸鉀制取氧氣．實驗操作有：a．停止加熱b．固定試管c．將導管從水槽中取出d．裝藥品和放棉花e．加熱，收集氧氣．上述過程中缺少的一步操作是
 
，將該操作編號為f，則正確的操作順序是
 
．
（4）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置是
 
收集裝置是
 
，化學方程式是
 
．
（5）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是
 
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體
 
g，水
 
 mL（水的密度以1.0g/cm3計）．
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為
 
（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．玻璃棒所起的作用是
 
．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？
（反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為什么銅粉在空氣中受熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量要大？

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設計了一套實驗裝置（如圖），他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）進行反應，在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：
反應時間（秒）20406080100120140
收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170
乙金屬3075120150150150150
（1）由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是
 
．
（2）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是
 
．
A．導管口一有氣泡冒出時
B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時
C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時
（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道
 
．
A．參加反應的硫酸質(zhì)量
B．生成物中金屬元素的化合價．

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科目：初中化學 來源： 題型：

面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關系如下表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液
 
，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）

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