Question

（2007?寧夏）“適量的鐵粉與147g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少

3ag

“計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少的一個數(shù)據(jù)是

稀硫酸中溶質的質量分數(shù)

，若用a表示此數(shù)據(jù)；計算生成氫氣的質量．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式，要計算生成氫氣的質量需要已知反應中其它一種物質的質量，而本題只給出了稀硫酸溶液的質量，因此，要得知稀硫酸溶液中含溶質硫酸的質量還需要給出該溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：利用反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑計算生成氫氣的質量需要已知稀硫酸中溶質硫酸的質量，根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，因此，題目還需要給出稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
假設該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為a，生成H₂的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
  147g×a       x

98

147g×a

=

2

x

  x=3a g
故答案為：3a g；稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，代入方程進行計算的物質的量都必須為純凈物的質量，本題只給出溶液的質量時無法完成計算．