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【題目】酒精（C2H5OH）是一種清潔能源，它屬于_____________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。酒精燃燒的化學方程式為____________________________________。已知酒精的熱值為3.0×107 J/kg，2 kg酒精完全燃燒放出的熱量為_____________J。

【答案】可再生 C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 6.0×107

【解析】

酒精用完之后，可以通過植物秸稈發(fā)酵來制取，也可以通過化學合成方法制取，屬于可再生能源。
故填：可再生。
酒精燃燒能生成二氧化碳和水，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
2kg酒精完全燃燒放出的熱量為：3.0×107J/kg×2kg=6.0×107J。
故填：6.0×107。

練習冊系列答案
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【題目】20℃時，向100g水中分別加入等質量的甲、乙（如圖I）。升溫到50℃的溶液如圖Ⅱ所示。請結合溶解度曲線判斷下列說法中不正確的是（　�。�

A.M表示甲物質的溶解度曲線

B.圖I中乙形成的可能是飽和溶液

C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中乙溶液的溶質質量分數(shù)相同

D.圖Ⅱ中的甲溶液降溫，溶質質量分數(shù)一定減小

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A.由圖I可知，燒杯②中的溶液一定是KNO3的飽和溶液

B.由圖I燒杯②③中的現(xiàn)象可知，圖Ⅱ中甲可以表示KNO3的溶解度曲線

C.t2℃甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙

D.由圖Ⅱ可知，t1℃甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等

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【題目】在下列實驗中，試管內固體質量隨時間變化與坐標曲線圖相符合的是（　�。�

A.給裝有木炭和四氧化三鐵粉末的試管加強熱

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【題目】根據如圖回答問題．

（1）A中集氣瓶內水的作用是________．

（2）B中集氣瓶內水位最終約在刻度__________處．

（3）C中制備氧氣的化學方程式是________．

（4）D中若加入的固體是NH4NO3，實驗現(xiàn)象是________．

（5）E中探究可燃物燃燒的條件之一是________．

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【題目】服用含的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為_____________；實驗室有碳酸鎂和碳酸鈣的固體混合物100，使之與500質量分數(shù)為20%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到112.1固體。則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為____________。

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【題目】鎢(W)是一種銀白色金屬，常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應，可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含有鎢酸亞鐵，化學式FeWO4，相對分子質量304）制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示(省略了部分除去雜質的過程)：

(1)根據上述資料，可以推理得出鎢金屬的性質是_____(填編號)；

A 硬度大 B 熔點高

C 常溫下不易與氧氣反應 D 能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應

(2)H2WO4的名稱是______，它是一種不溶于水的黃色固體；

(3)上圖所示金屬鎢的生產過程涉及的主要化學反應如下：

步驟①：

步驟②：把Na2WO4 溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中，發(fā)生了復分解反應，則反應的化學方程式是_____，該反應中可能觀察到的現(xiàn)象是_____；

步驟③：；

步驟④：該反應的化學方程式是_____；

(4)若工廠在生產過程中消耗了168 噸含鎢酸亞鐵75%的黑鎢礦石，則理論上需要消耗氫氣的質量為____噸(保留一位小數(shù))。

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C.該原子核外電子總數(shù)為36D.該粒子可表示為

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