Question

【題目】(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；

⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式： （用m表示）

Answer 1

【答案】(1)6.6(2) 80%（3）

【解析】（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；

（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 3×44

x 6.6g

解得，x=8.0g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：%=80%

答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為y，則：

10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g

解得，y=

答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式為