Question

（2013?金灣區(qū)模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣．為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量（如圖甲所示）．實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示．求：
（1）由圖乙可知，與Ca（OH）₂反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為

50

g．
（2）11.4g該樣品中各成分的質(zhì)量．

Answer 1

分析：氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)；向變質(zhì)的氫氧化鈣的濁液中滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，而不能產(chǎn)生氣體，因此，隨鹽酸的滴加瓶內(nèi)質(zhì)量不斷增加，如圖乙中的第一段曲線所示；當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加的鹽酸開始與碳酸鈣反應(yīng)，即從圖乙瓶內(nèi)質(zhì)量為100g時始，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，同時放出氣體二氧化碳，因此隨鹽酸的滴加瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加情況如圖乙中的第二段曲線；至碳酸鈣完全反應(yīng)后，滴加的鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)質(zhì)量增加情況如圖乙中第三段曲線；根據(jù)與氫氧化鈣階段反應(yīng)的化學(xué)方程式及消耗鹽酸的質(zhì)量，可計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為樣品與氫氧化鈣的質(zhì)量差．

解答：解：（1）加入的鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，所以由圖示可知與Ca（OH）₂反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g；
（2）由題意和圖象分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100g-50g=50g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca（OH）₂的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
  74       73
  x       50g×14.6%
根據(jù)：

74

73

=

x

50g×14.6%

解得x=7.4g
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為11.4g-7.4g=4g
答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7.4g，碳酸鈣的質(zhì)量是4g．

點(diǎn)評：根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的先后關(guān)系，分析反應(yīng)對容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的影響，得出所加入溶液的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，完成分析與計算．