Question

【題目】化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質(zhì)情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的 分四次 每次反應(yīng)后

NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質(zhì)量

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	1	2	3	4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）	5	5	5	5
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量	15	19.56	24.12	29.12

若第一次實驗恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）寫出第四次實驗后溶液中溶質(zhì)的化學式____________；

（2）寫出第二次實驗中反應(yīng)的化學方程式___________________________________；

（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式_____________；

（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；

（5）該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________；

（6）第三次反應(yīng)后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】（1）HCl和NaCl

(2) Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

(3) 106／44 =x／0.88g

(4)14.6%

(5)2:1

（6）11.7%

【解析】

試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，向已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，根據(jù)酸堿鹽間的反應(yīng)，加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完全后再與碳酸鈉反應(yīng)。根據(jù)實驗過程的數(shù)據(jù)記錄可知，當?shù)诙�次加入稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳氣體0.44g，第三次加入鹽酸后生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.88g，第四次生成的二氧化碳的質(zhì)量仍為0.88g，那么說明第三次加入鹽酸后碳酸鈉已完全反應(yīng)，生成二氧化碳的總質(zhì)量為0.88g，即第四次加入的鹽酸沒有參加反應(yīng)，故第四次實驗后溶液中溶質(zhì)是HCl和NaCl。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式可計算出碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)第二次或第三次生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為b；

Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

106 117 44

X b 0.88g

106／44 =x／0.88g 117／44 =b／0.88g

X=2.12g b=2.34g

(4)設(shè)第三次所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，

Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

44

Y 0.44g

73／44 =y／0.44g

y=0.73g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=0.73g／5g ×100% =14.6%

（5）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z ;未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為c；

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O HCl+NaOH==NaCl+H2O

80 106 36.5 40 58.5

Z 2.12g 0.73g a c

80／106 =z／2.12g 36.5／40 =0.73g／a 36.5／58.5 =0.73g／c

Z=1.6g a=0.8g c=1.17g

氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比=1.6g：0.8g=2:1

（6）生成的氯化鈉的質(zhì)量為：2.34g+1.17g=3.51g

反應(yīng)后溶液加水后的質(zhì)量=10g+15g+5.88g-0.88g=30g

第三次反應(yīng)后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.51g／30g ×100%=11.7%

答：略