Question

【題目】用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為了測定某純堿樣品的純度，某化學興趣小組的同學取了12g樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為80.6g。計算：

（1）生成二氧化碳多少克？

（2）該樣品的純度是多少？

（3）實驗結(jié)束后，興趣小組做了反思，認為該實驗除了以上方法外，還可以依據(jù)不同的原理來設計，請簡述他們可能想到的一種方法。

Answer 1

【答案】4.4g；88.3%；取12g樣品加入足量的水溶解后加入氯化鈣溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥后稱取固體的質(zhì)量，進行計算（其他合理即可）

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該樣品的純度。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+73g﹣80.6g＝4.4g；

（2）設該樣品的純度為x，

x≈88.3%；

（3）可以采取沉淀法：取12g樣品加入足量的水溶解后加入氯化鈣溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥后稱取固體的質(zhì)量，進行計算；

答：（1）生成二氧化碳4.4g；

（2）該樣品的純度是88.3%；

（3）取12g樣品加入足量的水溶解后加入氯化鈣溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥后稱取固體的質(zhì)量，進行計算。