Question

甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH

濃硫酸  .

CO↑+H₂O，某課外活動小組的同學欲用該反應來制取CO，并還原黑色的氧化銅粉末．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應選

 

（填序號）裝置；如果要除去CO中混有少量甲酸氣體，最好選擇圖中

 

（填序號）進行洗氣．
（2）用上述方法制取的CO還原氧化銅，并檢驗氣體產(chǎn)物，則各儀器的接口連接順序為：

 

（填字母）．
（3）從開始加熱到實驗結(jié)束，氧化銅粉末的顏色變化為

 

，反應方程式為

 

．
（4）在該制取CO的反應中，濃硫酸所起的是

 

作用．

Answer 1

考點：一氧化碳的化學性質(zhì),常見氣體的檢驗與除雜方法,氣體的凈化（除雜）,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)分液漏斗的用途分析選擇用甲酸滴入濃硫酸的裝置；根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性分析除去CO中混有少量甲酸氣體應用的裝置；
（2）用一氧化碳CO還原氧化銅．應先除去出甲酸氣體，再還原氧化銅，最后用澄清的石灰水檢驗生成的二氧化碳，據(jù)此分析各儀器的接口連接順序；
（3）根據(jù)反應物、生成物的顏色分析現(xiàn)象，寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)濃硫酸具有脫水性分析．

解答：解：（1）向甲酸中滴加濃硫酸液體，應通過分液漏斗加入．所以，應該選擇②裝置；氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能夠吸收CO中混有的少量甲酸氣體，但是氫氧化鈉溶液的吸收能力比氫氧化鈣溶液強．所以，應選裝置③；
（2）生成的一氧化碳氣體從B中排出，從D進入氫氧化鈉溶液除去甲酸氣體，從C中排出；再從G進入，在加熱的條件下．一氧化碳還原氧化銅，氣體再從H排出，最后從F進入氫氧化鈣溶液中，檢驗有二氧化碳生成．所以，各儀器的接口連接順序為：B D C G H F．
（3）在加熱的條件下，氧化銅被還原成銅，所以，從開始加熱到實驗結(jié)束，氧化銅粉末的顏色變化為：黑色變紅色，反應方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（4）由題意可知，在該制取CO的反應中，濃硫酸使甲酸脫水生成了一氧化碳，起到脫水的作用．
故答為：（1）②，③；（2）B D C G H F；（3）黑色變紅色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；（4）脫水．

點評：解答好本題首先要明確裝置的作用，此外掌握一氧化碳還原氧化銅的反應相關內(nèi)容，洗氣裝置中導管要長進短出才能正確分析解答．