Question

6．取177.6g的稀鹽酸與50g石灰石恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳17.6g．
求：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       17.6g
①$\frac{100}{44}=\frac{x}{17.6g}$    x=40g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40g}{50g}×$100%=80%．
②$\frac{111}{44}=\frac{y}{17.6g}$    y=44.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{44.4g}{40g+177.6g-17.6g}$×100%=22.2%．
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．