Question

【題目】將Cu2O和Cu的固體混合物5.2g放入燒杯中，加入過量的20%的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到3.2g固體．下列說法錯誤的是

(已知：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O)

A. 剩余固體為純凈物

B. 反應過程中，溶液逐漸變藍

C. 原固體混合物中Cu的質量大于Cu2O

D. 在最后一次洗滌后的濾液中滴加BaCl2溶液，檢驗固體是否洗滌干凈

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因為加入過量的稀硫酸，故Cu2O完全參加反應，剩余固體為銅，正確；B、稀硫酸是無色液體，硫酸銅溶液是藍色的，正確；C、設原固體混合物中Cu2O的質量為x，

Cu2O＋H2SO4== CuSO4＋Cu＋H2O 反應前后固體的差量

144 64 144-64=80

x 5.2g- 3.2g=2g

= 解得x=3.6g

原固體混合物中Cu的質量為：5.2g- 3.6g=1.6g，原固體混合物中Cu的質量小于Cu2O，錯誤；D、BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明固體洗滌干凈，正確。故選C。