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在粗鹽提純實驗中，濾液放在蒸發(fā)皿里用酒精燈加熱，當蒸發(fā)皿里（    ）時，就要停止加熱

    A．水分全部蒸去                         B．濾液開始沸騰

    C．出現大量固體                   D．出現少量固體

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青島）二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為
丙
丙
的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸根離子
硫酸根離子
；再加過量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
問題三、海水“制堿”的產物成分是什么？
同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學依據是
化學反應前后元素的種類不變
化學反應前后元素的種類不變
．
【實驗、記錄與分析】
步驟 實驗操作 實驗現象 結論
1 取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入
過量氯化鋇溶液
過量氯化鋇溶液
  
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 丙的猜想不成立
2 取步驟1反應后的溶液與試管中
滴加無色的酚酞試液
滴加無色的酚酞試液
  
無明顯現象
無明顯現象
 只有甲的猜想成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?香洲區(qū)模擬）二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸鈉
硫酸鈉
；再加過量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
適量的稀鹽酸
適量的稀鹽酸
，除去溶液中的將溶液的
過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉
過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉
，調節(jié)pH=7，即得到精鹽水，再通過蒸發(fā)、結晶等過程制得精鹽．
問題二、海水“制堿”的產物成分是什么？
同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學依據是
質量守恒定律
質量守恒定律
．
【實驗、記錄與分析】
步驟 實驗操作 實驗現象 結論
1 取少量樣品于試管中，加水完全
溶解，再加入
過量的氯化鈣溶液
過量的氯化鈣溶液
產生白色沉淀
產生白色沉淀
 丙的猜想
不成立
2 取步驟1反應后的溶液于試管中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
酚酞試液不變色
酚酞試液不變色
 只有甲的
猜想成立
[實驗反思】同學們經過討論后認為，要驗證問題二提出的猜想，下列物質
①HCl溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④CuCl2
不能代替步驟1加的試劑的是
①③④
①③④
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經蒸發(fā)結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽．
（1）取5g粗鹽進行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質，在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填圖中的序號）
CBA
CBA
，過濾時，玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）甲同學得到的“精鹽”明顯比其他同學少，原因可能為
ABC
ABC
．
A．過濾不充分，濾渣洗滌不充分；B．蒸發(fā)時有液體濺出；C．蒸發(fā)后的固體轉移不徹底．
（3）上述操作后，得到“精鹽”是否為混合物，請你設計實驗證明．
取少量“精鹽”于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加
碳酸鈉
碳酸鈉
試劑，產生的現象是
產生沉淀
產生沉淀
，則此“精鹽”是混合物．
（4）若將“精鹽”中可溶性的雜質完全除去，需用①過量Na2CO3溶液；②過量BaCl2溶液；③過濾；④過量NaOH溶液；⑤適量稀鹽酸．正確操作順序為
④②①③⑤
④②①③⑤
．（填寫序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

二十一世紀是海洋開發(fā)和利用的世紀，我國沿海某市規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用過程中遇到的問題，請你參與討論．
問題一：海水制鎂過程中怎樣得到氫氧化鎂？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為
丙
丙
的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二：粗鹽精制過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸根離子
硫酸根離子
（填寫物質名稱，下同）；再加入過量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
問題三：如何判斷氫氧化鈉的變質程度？
工業(yè)生產中用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉．查閱資料得知：電解過程中同時有氫氣和氯氣（Cl2）產生．試寫出反應的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
小剛將稀鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．請回答下列問題：
（1）氫氧化鈉溶液變質的主要原因是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
（2）利用與小剛的實驗不同的原理，再設計一個實驗確認氫氧化鈉溶液已經變質．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量樣品于試管中，滴加
Ca（OH）2溶液
Ca（OH）2溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 該氫氧化鈉溶液已變質
（3）該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量樣品于試管中，加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液，過濾，在濾液中滴加
無色酚酞
無色酚酞
溶液		 產生白色沉淀
溶液變紅
溶液變紅
 該氫氧化鈉
部分
部分
變質
（填“部分”或“全部”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經蒸發(fā)結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽．
（1）取5g粗鹽進行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質，在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填圖中的序號）______，過濾時，玻璃棒的作用是______．
（2）甲同學得到的“精鹽”明顯比其他同學少，原因可能為______．
A．過濾不充分，濾渣洗滌不充分；B．蒸發(fā)時有液體濺出；C．蒸發(fā)后的固體轉移不徹底．
（3）上述操作后，得到“精鹽”是否為混合物，請你設計實驗證明．
取少量“精鹽”于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加______試劑，產生的現象是______，則此“精鹽”是混合物．
（4）若將“精鹽”中可溶性的雜質完全除去，需用①過量Na2CO3溶液；②過量BaCl2溶液；③過濾；④過量NaOH溶液；⑤適量稀鹽酸．正確操作順序為______．（填寫序號）

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