Question

為了測定一批生銹的鐵粉中純鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學們首先稱量生銹鐵粉樣品10克，然后加入足量的稀鹽酸，觀察繪制了變化過程中“產生氣體與時間關系圖”，如圖所示：
（1）在t時間之前沒有氣體產生的原因是：

 

；
（2）該批生銹的鐵制品中純鐵質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質量算出鐵的質量，再計算鐵制品中純鐵質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水，所以在t時間之前沒有氣體產生；故填：鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水；
（2）由圖可知生成氫氣的質量為0.2g．
設該批生銹的鐵制品中純鐵質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
該批生銹的鐵制品中純鐵質量分數(shù)=

5.6g

10g

×100%=56%
答：該批生銹的鐵制品中純鐵質量分數(shù)為56%．

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質量為0.2g，再根據(jù)氫氣質量算出鐵的質量，再計算鐵制品中純鐵質量分數(shù)即可．