Question

【題目】等質量的M，N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M，N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M，N兩種金屬中較活潑的是N
B.生成H2的質量M＜N
C.相對原子質量較大的是N
D.產(chǎn)生H2的速率N＞M

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、據(jù)圖可以看出，單位時間內M產(chǎn)生的氫氣比N多，故M比N 活潑，故A錯誤；
B、據(jù)圖可以看出，最終產(chǎn)生的氫氣的質量M比N多，故B錯誤；
C、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故C正確；
D、據(jù)圖可以看出，單位時間內M產(chǎn)生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤
故選C．
根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．