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17．下列說法或做法不合理的是（　�。�
A．向氫氧化鈉和稀鹽酸的混合溶液中加入鋅片沒有氣泡產生，由此可證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應
B．化學反應前后，分子和離子的種類可能發(fā)生改變，但原子的種類不變
C．濕衣服在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關
D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH值

分析 A、根據鹽酸和氫氧化鈉、鋅會發(fā)生反應進行分析；
B、根據分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒進行分析；
C、根據分子運動的快慢與溫度有關進行分析；
D、根據用pH試紙測定溶液pH值時不能濕潤進行分析．

解答 解：A、鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與鋅會發(fā)生反應生成氫氣，所以向氫氧化鈉和稀鹽酸的混合溶液中加入鋅片沒有氣泡產生，由此可證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應，故A正確；
B、分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，所以化學反應前后，分子和離子的種類可能發(fā)生改變，但原子的種類不變，故B正確；
C、濕衣服在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關，故C正確；
D、用pH試紙測定溶液pH值時不能濕潤，所以用玻璃棒蘸取食用白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH值偏大，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查了一些常見的實驗操作，難度不大，需要加強識記．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察后回答有關問題．

（1）A裝置中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制氧氣的兩種方法如下：方法一：2KMnO4$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．方法二：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．請回答：
①兩種方法涉及到的化學反應基本類型都是分解反應，方法二中MnO2起催化作用．
②從節(jié)能、環(huán)保的角度看，應選擇方法二制取氧氣．
③現用方法一制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用上述裝置中的BCF（填裝置編號）．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，反應原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（寫化學方程式）．應選擇的發(fā)生裝置為A（填裝置編號），收集裝置為F，應從⑧（填序號）管口進氣，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2和O2化合生成CaSO4，化學方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸氯化鋇溶液、澄清石灰水、紅色品紅溶液、紫色石蕊溶液．
步驟實驗操作預期現象與結論
1各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中/
2向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．有氣泡產生，品紅溶液褪色，
證明含有K2SO3．
3向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸．先有白色沉淀產生，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃時，碳酸鈉飽和溶液的質量分數是9.1%；
（3）40℃時，將接近飽和碳酸鈉溶液迅速降溫到至20℃，發(fā)現溶液中有晶體析出，此溶液是碳酸鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應選擇圖中的裝置D（填字母）．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是氧氣密度比空氣大，瓶內沒收集到氧氣．
（4）裝置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是A（填序號）．
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a分液漏斗．
（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的裝置是BE．（填字母編號）
（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的液面上升，集氣瓶內的溶液由無色變?yōu)榧t色．
（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗測定某品牌的潛水氣瓶中氧氣的體積分數．由于紅磷燃燒生成的五氧化二磷對人體有一定危害，故改用氫氣燃燒來測定，設計的實驗裝置如圖所示．實驗過程：先用500mL的集氣瓶收集一瓶該氣體，實驗前用彈簧夾B夾住橡膠管，打開彈簧夾A，持續(xù)通入純凈的氫氣．點燃氫氣后迅速插入集氣瓶中，塞緊瓶塞，使氫氣在集氣瓶中燃燒，產生少量的水，其體積忽略不計．（假定燃燒過程中，通入的氫氣全部反應完．）
（1）寫出氫氣燃燒的化學反應式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O； 
（2）當氫氣燃燒的火焰剛好熄滅時，應該立即進行的操作是用夾子A夾住橡膠管，待集氣瓶冷卻至室溫后打開B；
（3）氫氣熄滅后，甲同學立刻打開B，觀察到量筒中的水由200mL減少到80mL，于是他認為該品牌潛水氣瓶中氧氣的體積分數為24%；
（4）一段時間后，乙同學觀察到量筒中的水又減少了30mL，且此后水面不再發(fā)生變化，他分析思考后，認為出現此情況的原因是集氣瓶中氣體沒有冷卻至室溫；
（5）已知氧氣的密度為1.43g/L，且每1g氫氣燃燒就消耗8g氧氣，為了完成此實驗，至少需要氫氣質量為多少克？（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．請回答：

①儀器a是酒精燈，儀器b是分液漏斗．
②雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置可選用上面裝置圖中的B；化學反應式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解．
③加熱KMnO4（或KClO3）制取氧氣的發(fā)生裝置可選用的裝置是A．
④收集氧氣應選用上圖中的D叫做排水法，原因是：氧氣不易溶于水
⑤也可選用上圖中的E收集氧氣，叫做向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣的密度大． 排空氣法收集時，檢驗O2是否已經集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．市場上出售的某種營養(yǎng)麥片中，含有微量的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下，能轉化成FeCl2，對缺鐵性貧血有一定輔助治療作用．其方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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