Question

14．A、B、C、D、E是初中化學常見物質，轉化關系如圖（其中部分生成物和反應條件已略）．已知B是黑色固體，相對分子質量為80，E是天然氣的主要成分，請回答下列問題：
（1）E是CH₄（填化學式）．
（2）A→C的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
D→A的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（合理即可）；
E→D的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
若B→A時復分解反應，化學方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）．

Answer 1

分析 已知B是黑色固體，相對分子質量為80，氧化銅是一種黑色固體，相對分子質量為80，則B為氧化銅；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷；A通電分解生成C，水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，D為二氧化碳；碳與氧氣反應生成二氧化碳，與銅反應生成氧化銅，則C為氧氣；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：已知B是黑色固體，相對分子質量為80，氧化銅是一種黑色固體，相對分子質量為80，則B為氧化銅；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷；A通電分解生成C，水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，D為二氧化碳；碳與氧氣反應生成二氧化碳，與銅反應生成氧化銅，則C為氧氣．
（1）E是甲烷，其化學式為：CH₄．
（2）A→C，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
D→A，即二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（合理即可）．
E→D，即甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
若B→A時復分解反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應的化學方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）．
故答案為：（1）CH₄；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（合理即可）；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．